Каталітычнае акісленне для акіслення ў навакольным асяроддзі вады

Апісанне:
Асноўны прынцып: рэагент Fenton складаецца з жалезавых соляў (напрыклад, сульфату жалеза) і перакісу вадароду. У кіслых умовах іёны жалеза (Fe ² ⁺) каталізуюць раскладанне перакісу вадароду (H ₂ O ₂), вырабляючы высока акісляльныя гідраксільныя радыкалы (· OH) з патэнцыялам акіслення да 2,8V, што можа амаль акісляць усе арганічныя злучэнні. Гідраксільныя радыкалы акісляюць і раскладаюць арганічныя злучэнні ў невялікія малекулы праз перадачу электронаў і іншыя шляхі, і нават цалкам мінералізаваць іх у вуглякіслы газ і ваду.

Асноўныя тыпы:

Звычайны метад Fenton: H ₂ O ₂ раскладаецца пры каталітычным дзеянні Fe ² ⁺ для атрымання · о, у той час як Fe ² ⁺ акісляецца да Fe ³ ⁺ для атрымання ападкаў каагуляцыі, выдаляючы вялікую колькасць арганічных рэчываў. Гэты метад можа пагоршыць арганічныя рэчывы ў цемры, але хуткасць выкарыстання H ₂ O ₂ не высокая і не можа цалкам мінералізаваць арганічныя рэчывы. Лёгкі метад Fenton: у тым ліку метад ультрафіялетавага/фентона і ўльтрафіялетавы VIS/Complex/H ₂ O ₂. Метад УФ/Фентон - гэта спалучэнне звычайнага метаду Fenton і ўльтрафіялетавай сістэмы/H ₂ O ₂, якая памяншае колькасць Fe ² ⁺ і паляпшае хуткасць выкарыстання H ₂ O ₂. Аднак узровень выкарыстання сонечнай энергіі па -ранейшаму не высокі, спажыванне энергіі высокая, а кошт ачысткі абсталявання высокая. Метад ультрафіялетавага выпраменьвання/комплексу/H ₂ O ₂ ўводзіць рэчывы з высокай фотахімічнай актыўнасцю, такімі як оксалата і цытратны комплексы, якія змяшчаюць Fe ³ ⁺, што паляпшае выкарыстанне сонечнай энергіі і эканоміць выкарыстанне H ₂ O ₂. З яго дапамогай можна лячыць арганічныя сцёкавыя вады з высокай канцэнтрацыяй. Электрычны метад Fenton: Выкарыстанне H ₂ O ₂ і Fe ² ⁺, які генеруецца электрахімічным метадам у якасці бесперапыннай крыніцы рэагента Fenton. У тым ліку метад EF Fenton (метад катоднага электралізу Fenton) і метад EF Feox (метад ахвярнага анода). Метад EF Fenton не патрабуе дадання H ₂ O ₂, што прыводзіць да поўнай дэградацыі арганічных рэчываў. Аднак ток, які ўтвараецца катодным матэрыялам у кіслых умовах, невялікі, а вытворчасць H ₂ o ₂ не высокая; Метад EF Feox генеруе Fe ² ⁺ за кошт аноднага акіслення і падвяргаецца рэакцыі Fenton з даданнем H ₂ O ₂. Fe ² ⁺ і Fe ³ ⁺, раствораны з анода, можа быць гідралізаваны ў Fe (OH) ₂ і Fe (OH) i3, якія валодаюць ўласцівасцямі згортвання, але патрабуюць дадання H ₂ O ₂, што прыводзіць да высокага спажывання энергіі і кошту.